แบบฝึกหัด 4.7

6.ถ้ามีแบเรียมคลอไรด์ (BaCI₂) 2.08 กรัม ต้องการเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.0500 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 400 ลูกบาศก์เซนติเมตร

ก. จะสามารถเตรียมได้หรือไม่ เพราะเหตุใด

เฉลย เตรียมไม่ได้ เพราะใช้ BaCI₂ 1,000 cm³ ต้องมี BaCI₂ อยู่ 0.05 mol

                                      BaCI₂ 400 cm³ ต้องมี BaCI₂ อยู่ 0.05*400/1000 = 0.02 mol

แต่มี BaCI₂ อยู่เพียง 0.01 mol

ข. จะสามารถเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.0500 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตรมากที่สุดเท่าใด

เฉลย เตรียมได้ 200 cm³ มี BaCI₂ อยู่ 0.05 mol สามารถเตรียมสารละลายได้ 1000 cm³

                                     แต่มี BaCI₂ อยู่ 0.01 mol  สามารถเตรียมสารละลายได้  =  1000*0.01/0.05 = 200 cm³

7. ความเข้มข้นของสารละลายในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรของสารละลายผสมต่อไปนี้มีค่าเท่าใด (เมื่อถือว่าปริมาตรของสารละลายผสมมีค่าเท่ากับผลรวมของปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น)

ก. สารละลายซิงค์เฟต(ZnSO₄) 0.600 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 70.0 ลูกบาศก์เดซิเมตร กับ

น้ำ 500.0 ลูกบาศก์เซนติเมตร

เฉลย สารละลาย 1000 cm³ มี ZnSO₄ ละลายอยู่ = 0.6 mol

         สารละลาย 70 cm³ มี ZnSO₄ ละลายอยู่ 0.6*70/1000 = 0.042 mol

ผสมน้ำ 500 cm³ สารละลายผสมจะมีปริมาตร 500+70= 570 cm³

         สารละลาย 570 cm³ มี ZnSO₄ ละลายอยู่ = 0.042 mol

         สารละลาย 1000 cm³ มี ZnSO₄ ละลายอยู่ 0.042 *1000/ 570= 0.072 mol/dm³

ข.สารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCI) 1.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร กับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 2.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

เฉลย สารละลาย 1000 cm³ มี HCI ละลายอยู่ = 1 mol

         สารละลาย 200 cm³ มี HCI ละลายอยู่ 1*200/1000 = 0.2 mol

และสารละลาย HCI 0.2 mol/dm³ จำนวน 100 cm³

         สารละลาย 1000 cm³ มี HCI ละลายอยู่ = 0.2 mol

         สารละลาย 100 cm³ มี HCI ละลายอยู่ 0.2*100/1000 = 0.2 mol

สารละลายผสมจำนวน 200 + 100 cm³ จะมี HCI ละลายอยู่ 0.2+0.2  = 0.4 mol

สารละลายผสมจำนวน 1000 cm³ มี HCI ละลายอยู่ = 0.4*1000/300 = 1.33 mol/dm³

8. จงคำนวณหาปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น ที่ต้องนำมาใช้ในการเตรียมสารละลายดังต่อไปนี้

ก. เตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก (HCI) 6.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 12.0 โมลต่อลูกบาศก์เซนติเมตร

เฉลย C₁ V₁ = C₂ V₂

      12*V₁ = 6*500

             V₁ = 6*500/12

             V₁ = 250 cm³

ข. เตรียมสารละลายกรดไนตริก (HNO₃) 1.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 16.0 โมลต่อลูกบาศก์เซนติเมตร

เฉลย C₁ V₁ = C₂ V₂

      16*V₁ = 1*100

             V₁ = 1*100/16

             V₁ = 6.25 cm³